дослід з перекисі

ЛИЗУН

СЛОН

Посвята оберегів для воїнів АТО (Великогаївська ЗОШ І-ІІІ ст)

Хімічні властивості

Хімічні властивості основ:

Луги	Нерозчинні основи
1.     Дія на індикатори
лакмус - синій метилоранж - жовтий фенолфталеїн - малиновий	––
2.     Взаємодія з кислотними оксидами.
2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O KOH + CO2 ® KHCO3	––
3.     Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації)
NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O	Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O
4.     Реакція обміну з солями
Ba(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯ 3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3	––
5.     Термічний розклад.
––	Cu(OH)2  –t°®  CuO + H2O

 

Хімічні властивості оксидів:

Основні оксиди	Кислотні оксиди
1.     Взаємодія з водою
Утворюється основа: Na2O + H2O ® 2NaOH CaO + H2O ® Ca(OH)2	Утворюється кислота: SO3 + H2O ® H2SO4 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
2.     Взаємодія з кислотою або основою:
В реакції с кислотою утворюється сіль та вода MgO + H2SO4   –t°®  MgSO4 + H2O CuO + 2HCl  –t°®  CuCl2 + H2O	В реакції с основою утворюється сіль та вода CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O
Амфотерні оксиди взаємодіють:
з кислотами як основні: ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O	с основами як кислотні: ZnO + 2NaOH ® Na2ZnO2 + H2O (ZnO + 2NaOH + H2O®Na2[Zn(OH)4])
3.     Взаємодія основних і кислотних оксидів між собою - утворюється сіль.
Na2O + CO2 ® Na2CO3
4.     Відновлення до простих речовин:
3CuO + 2NH3 ® 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C ® 2P + 5CO

                        Хімічні властивості кислот:

1.     Дія на індикатори.

     лакмус - червоний

метилоранж - рожевий

2.     Взаємодія з основами (реакція нейтралізації):

                                  H₂SO₄ + 2KOH ® K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ ®Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

3.     Взаємодія з основними оксидами:

                                 CuO + 2HNO₃  –^t°®  Cu(NO₃)₂ + H₂O

4.     Взаємодія з металами:

                                   Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

                                   2Al + 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂­

(метали, які стоять в витискувальному ряді металів до водню).

5.     Взаємодія з солями (реакції обміну), при яких виділяється газ або утворюється осад:

                                 H₂SO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯ +2HCl

2HCl + K₂CO₃ ® 2KCl + H₂O + CO₂­

Хімічні властивості солей:

1.     Термічний розклад.

                                    CaCO₃ ® CaO + CO₂­

2Cu(NO₃)₂ ® 2CuO + 4NO₂­ + O₂­

                                    NH₄Cl ® NH₃­ + HCl­

2.     Гідроліз.

                                      Al₂S₃ + 6H₂O « 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

FeCl₃ + H₂O « Fe(OH)Cl₂ + HCl

Na₂S + H₂O « NaHS +NaOH

3.     Реакції обміну з кислотами, основами та іншими солями.

                              AgNO₃ + HCl ® AgCl¯ + HNO₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH ® Fe(OH)₃¯ + 3NaNO₃

                              CaCl₂ + Na₂SiO₃ ® CaSiO₃¯ + 2NaCl

4.     Окисно-відновні реакції, обумовленні властивостями катіона або аніона.

                    2KMnO₄ + 16HCl ® 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂­ + 8H₂O

Я надіюсь, бо я живу...

          Не допусти, щоб серце спорожніло

Порожнє серце — прихисток для зла.

Живе без співчуття і без любові.

Бракує в ньому світла і тепла,

нема поваги, гідності людської.

Порожнє серце і глухе, й німе

до бід і до волань про допомогу.

У ньому зло безрадісно живе,

воно сліпе, воно не бачить Бога.

Не допусти, щоб серце спорожніло,

плекай у ньому віру і надію.

Не дай, щоб зачерствіло, загрубіло,

не загуби любові світлу мрію.

Леся Вознюк

наше класне життя

Урочиста лінійка, присвячена ГОЛОДОМОРУ - 33 року

я люблю свою роботу

У Великогаївській ЗОШ вибрали "МІС - УКРАЇНОЧКУ"

Учні Великогаївської ЗОШ І-ІІІ ст взяли участь у конкурсі " КОЛОСОК "

        

21 листопада в нашій школі відбувся  І етап Всеукраїнського природничого конкурсу 
«Колосок  осінній-2012».

Надзвичайною популярністю цей конкурс користується серед молодших школярів. Цьогоріч  35 учнів взяли у ньому участь.

 У підготовці до конкурсу  учні використовують Всеукраїнський науково-популярний природничий журнал, диски зі зразками завдань, ресурси офіційного сайту «Колосок». За останні роки конкурс «Колосок» став традиційною подією в нашій школі, залучаючи до участі все більше і більше юних природознавців.

Така позитивна тенденція є надзвичайно важливою, адже конкурсні змагання активізують пізнавальну діяльність, розвивають дослідницькі здібності, винахідливість дітей, залучають учнів до читання та роботи з інформацією. Отже, ми бажаємо тільки перемоги і нових звершень нашим юним науковцям.

Смачно та корисно ( 6 клас )