Тести з хімії за темою - 8 клас

Тести з хімії за темою “Будова атому. Періодичний закон та періодична система Д. І. Менделєєва.”

І рівень

Завдання 1-31 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна

1. Виберіть s-елемент:

         а)Mn;

         б)S;

         в)Na;

         г)Al.

2. Виберіть p- елемент:

         а)V;

б)Fe;

в)Li;

г)As.

3. Виберіть d- елемент:

         а)Mn;

         б)Nе;

         в)Na;

         г)Br.

4. Виберіть електронну формулу Магнію:

         а)1s²2s²2p⁶3s²3p³;

         б) 1s²2s²2p⁶3s²;

         в) 1s²2s²2p¹;

         г) 1s²2s²

5. Виберіть, чим вiдрiзняються ізотопи елемента:

         а) числом нейтронiв;

         б)атомним номером;

         в)числом валентних електронiв;

         г)числом протонiв.

6. Виберiть характеристику, яка для елементiв перiодично змiнюється:

         а) заряд ядра атома

         б) відносна атомна маса

         в) число енергетичних рівнів в атомах

         г) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів.

7. Виберіть електронну формулу Феруму:

         а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁷

         б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁸

         в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

         г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶

8. Виберіть електронну формулу Сульфуру:

         а)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

         б) 1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁶;

         в) 1s²2s²2p⁴;

         г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

9. Виберіть визначення енергії йонізації:

         а) кількість енергії,що виділяється при відриві електронів від атомів;

         б) кількість енергії, необхідної для відриву електронів від атомів;

в)кількість енергії, що виділяється при приєднанні електронів до атомів;

г) кількість енергії, що поглинається при приєднанні електронів до атомів.

10. Виберіть визначення енергії спорідненості атома до електрона:

а)кількість енергії,що виділяється або поглинається при відриві електронів від атомів;

         б) кількість енергії, необхідної для відриву електронів від атомів;

в) кількість енергії, що виділяється або поглинається при приєднанні електронів до атомів;

г) кількість енергії, що поглинається при приєднанні електронів до атомів.

11. Виберіть визначення електронегативності елемента:

         а) здатність атомів елемента віддавати електрони;

         б) здатність атомів елемента приєднувати електрони;

         в) здатність атомів елемента відтягувати на себе електронну густину;

         г) загальний негативний заряд всіх електронів атома.

12. Виберіть атомну орбіталь, яка має форму сфери:

         а)s;

         б)p;

         в)d;

         г) f.

13. Виберіть атомну орбіталь, яка має форму гантелі:

         а)s;

         б)p;

         в)d;

         г)f.

14. Вкажіть фрагмент періодичної системи, де розташовані елементи з подібними хімічними властивостями:

         а)малий період;

         б)група;

         в)підгрупа;

         г) великий період.

15. Виберіть характеристику, яка збігається із порядковим номером елемента:

         а) значення відносної атомної маси ;

         б) значення відносної електронегативності;

         в) кількість електронів в атомі;

         г) кількість нейтронів у ядрі.

16. Виберіть твердження щодо зарядів протона й електрона:

         а) чисельно рівні,але протилежні за знаком;

         б) різні, але однакові за знаком;

         в)протилежні за знаком та різні за величиною;

         г) чисельно рівні й однакові за знаком.

17. Виберіть характерну властивість нейтронів:

         а) не мають маси;

         б)не мають заряду;

         в) мають заряд +1;

         г) мають заряд -1.

18. Вкажіть максимальну кількість електронів на другому енергетичному рівні:

         а)8;

         б)2;

         в)18;

         г)6.

19. Вкажіть максимальну кількість електронів на першому енергетичному рівні:

         а)8;

         б)2;

         в)18;

         г)32.

20. Вкажіть підрівні, з яких складається третій енергетичний рівень:

         а)  s та d;

         б)s, p та d;

         в)s та p;

         г) s, p, d та f.

21. Вкажіть, чому дорівнює заряд ядра атома елемента:

         а) номеру групи, в якій він знаходиться;

         б) відносній атомній масі;

         в) номеру періоду, в якому він знаходиться;

         г) порядковому номеру елемента.

22. Вкажіть форму р-орбіталі:

         а) гантелі;

         б) кулі;

         в) дві перпендикулярно розміщені гантелі;

         г) три гантелі.

23. Чому Сульфур і Хром розташовано в одній групі періодичної системи елементів Д.І.Менделєєва?

а) атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число валентних електронів;

б) атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число валентних орбіта- лей;

в) атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число енергетичних рівнів;

г) Сульфур і Хром мають однакову валентність за Гідрогеном.

24. Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів із протонними числами:

         а) 7і 15;

         б) 15 і 16;

         в) 8 і 16;

         г) 15 і 33.

ІІ рівень

25. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при втраті двох електронів атомом Cu:

         а) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶4s²3d⁷;

         б) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶4s⁰3d⁹;

         в) 1s²2s²2p⁴3s²3p⁶4s¹3d⁸;

         г) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶4s²3d⁶

26. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при приєднанні двох електронів атомом S:  

а) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁴;

         б) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶;

         в) 1s²2s²2p⁶3s² 3p²;

         г) 1s²2s²2p⁶3s⁰ 3p⁴

27. Виберіть електронну конфігурацію йона Cl-:

а)1s²2s²2p⁶3s²;

б) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁴ ;

         в) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁵;

         г) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶

28. Визначте формулу сполуки, яка утворена елементом Х, що належить до ІА групи, та елементом У, що належить до VI A групи:    

а) Х₂У;

         б) ХУ₂;

         в) ХУ;

         г) Х₂У_3.

29. Виберіть пару частинок, що мають однакову електронну будову:

         а) Mg²⁺і Аr;

         б) Na⁺ і Аr;

         в) К⁺ і Ar;

         г) Cl- і Ne.

30. Визначте формулу сполуки, яка утворена елементом Х, що належить до

ІІ А групи, та елементом У, що належить до VІІ А групи:

         а) X₂У;

         б) ХУ₂;

         в) ХУ;

         г) Х³У.

31. Визначте характерну ознаку елемента, розташованого у ІІІ періоді і V групі періодичної системи:

         а) має електрону конфігурацію атома 1s²2s²2p⁶ 3 s²3p⁵;

         б) здатний утворювати сполуку типу RH₃;

         в) належить до металів;

         г) утворює кислоту типу H₂RO₄.

Завдання 32-37 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні відповіді

32. Виберіть електронні формули елементів, у яких всі атомні орбіталі завершені:

         а) 1s²2s²2p⁶3s²;

         б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²;

         в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹;

         г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²;

         д) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

33. Виберіть електронні формули елементів, у яких є незавершені атомні орбіталі:

         а) 1s²2s²2p⁶3s²;

         б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²;

         в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹;

         г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²;

         д) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

34. Виберіть елементи, у яких є незавершені атомні орбіталі:

         а) Na;

         б) Zn;

         в) N;

         г) Ar;

         д) Cl.

35. Виберіть елементи, у яких всі атомні орбіталі завершені:

            а) Na;

         б) Zn;

         в) N;

         г) Ar;

         д) Cl.

36. Виберіть елементи, у яких немає вільних атомних орбіталей:

          а) С;

         б) Ne;

         в) N;

         г) He;

         д) Ar.

37. Виберіть d-елементи:

         а) Pt;

         б) Bi;

         в) Nb;

         г) Sn;

         д) Rn.

III рівень

Завдання 38-42 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна

38. Вкажіть атом елемента, який має електронну будову йону Cl^-:

         а) Na;

         б) Ar;

         в) Mg;

         г) Ne.

39. Вкажіть йон елемента, який має електронну будову атома Ar:

         а) Li⁺;

         б) N^3-;

         в) Se^2-;

         г) K⁺.

40. Вкажіть електронну конфігурацію атома в основному стані:

         а) 1s²2s¹2p³;

         б) 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹;

         в) 1s²2s²2p⁵3s²;

         г) 1s²2s²2p⁵.

41. Визначте ряд елементів, розташованих за зменшенням енергії йонізації:

         а) Na, Mg, Ne, Ar;

         б) Ar, Na, Mg, Ne;

         в) Ne, Ar, Mg, Na;

         г) Ne, Ar, Na, Mg.

42. Встановіть характеристику елемента, який утворює летку сполуку типу HR:

         а) належить до галогенів;

         б) має електрону формулу атома 2s²2p⁶;

         в) є типовим металом;

         г) розташований у І групі.

Завдання43-48 передбачають встановлення відповідності понять першого та другого стовпчиків. Відповідь дайте у вигляді комбінацій цифр та букв

43. Встановіть відповідність між елементом та валентними електронами в атомі.

 Елемент:                                                                                         Валентні електрони в

                                                                                                        атомі елемента:

1) Ar;                                                                           a) 3s²3p³;

2) Na;                                                                          б) 3s²3p⁶;

3) P;                                                                             в) 3s¹;

4) Cu;                                                                           г) 4s¹3d¹⁰;

                                                                                    д) 3s²3p⁵.

44. Встановіть відповідність між формулою оксиду та валентними електронами в атомі елемента.

    Формула оксиду елемента:                                                       Валентні електрони

                                                                                                          в атомі елемента:

1) E₂O₃;                                                                        а) 3s²3p³;

2) E₂O₅;                                                                        б) 3s²3p²;

3) EO₂;                                                                          в) 3s²3р⁵;

4) EO;                                                                           г) 3s²3р¹;

д) 3s².

45. Встановіть відповідність між валентними електронами в атомі елемента та формулою оксиду.

  Формула оксиду елемента:                                              Валентні електрони

                                                                                              в атомі елемента:

1) E₂O₃;                                                              а) 4s²3d³;

2) E₂O₅;                                                              б) 4s²3d²;

3) EO₂;                                                                в) 4s²;

4) EO;                                                                 г) 4s²3d¹.

5) E₂O.

46. Встановіть відповідність зміни формули валентних електронів в атомі елемента та процесом, який відбувся.

  Зміна формули                                                                              Процес, який відбувся:

   валентних електронів:

1) 3s²3p³→3s²3p⁰;                                                        а) E⁰+3e=E^3-;

2) 3s²3p³→3s²3p⁶;                                                          б) E⁰-3e=E³⁺;

3) 4s²3d³→4s⁰3d³;                                                          в) E⁰+1e=E^-;

4) 4s²4p⁵→4s²4p⁶.                                                          г) E⁰+2e=E^2-;

                                                                                     д) E⁰-2e=E²⁺.

47. Встановіть відповідність електронної формули йону елемента.

   Електронна формула йона:                                                        Йон елемента:

1) 2s²2p⁰;                                                                     а) P^3-;

2) 3s²3p⁶;                                                                     б) N³⁺;

3) 4s⁰3d³;                                                                     в) Br^-;

4) 4s²4p⁶.                                                                     г) S^2-.

                                                                                   д) V²⁺;

48. Встановіть відповідність між фрагментом періодичної системи та сукупністю елементів, які в ній розташовані.

  Фрагмент періодичної системи:                                                 Сукупність елементів:

1) головна підгрупа;                                                   а) Mn – Re;

2) побічна підгрупа;                                                   б) Li –Ne;

3) малий період;                                                         в) C – Pb;

4) великий період.                                                     г) K – Kr;

                                                                                  д) Ag – Xe.

Завдання49-50 містять п'ять відповідей, з яких необхідно вибрати три, що задовольняють умову, та розташувати у певному порядку відповідно до запропонованого завдання

49. Із запропонованих схем процесів окиснення або відновлення частинок вкажіть такі, що відповідають перетворенням Fe²⁺→Fe³→Fe⁰:

а) 4s²3d⁶ – e = 4s¹3s⁶;

б) 4s²3d⁶ + 2e = 4s¹3d⁷;

в) 4s⁰3d⁵ + 3e = 4s²3d⁶;

г) 4s⁰3d⁶ – e  = 4s⁰3d⁵;

д) 4s⁰3d⁴ + 3e = 4s¹3d⁶.

50. Із запропонованих схем процесів окиснення або відновлення частинок вкажіть такі, що відповідають перетворенням Cl⁺→Cl⁰→Cl^-:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ + 2e = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ + e = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ – e = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ – e = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

д) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ + e = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.