Контрольна робота (11 кл)

 Варіант І

1.      До речовин з йонною кристалічною граткою належать:

а) О₂  б) НCl  в) Na₂ SO₄  г) KCl

2.     Вкажіть, на який йон перетворюється атом Сульфуру під час взаємодії з Натрієм:

А) S^-                                                     В) S⁺⁶

Б) S^2-                                                    Г) S⁺⁴

3.     Вкажіть найбільш електронегативний елемент серед елементів 2 періоду.

А) Літій                                                      В) Оксиген

Б) Неон                                                       Г) Флуор

4.     До ковалентних речовин належать:

а) алмаз                                    в) кухонна сіль

б) спирт                                    г) сульфатна кислота

5.     Вкажіть значення ступеня окиснення Фосфору в речовині складу Н4Р2О7:

А) +7                                                      В) +5

Б) +6                                                       Г) +3

 

6.      Встановити відповідність між рівнянням реакції та її типом:

А.  СаО + Н₂О = Са(ОН)₂                                       1. Обміну

Б.  2HgO = 2Hg + O₂                                               2. Сполучення

В.  Zn(ОН)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂О            3. Оборотна

Г.  Fe +CuSO₄ = FeSO₄ + Cu                                 4. Розкладу

                                                                                 5. Заміщення

7.     Установіть відповідність між часткою та її електронною формулою:

1 – іон Магнію         А- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2- іон Хлору             Б - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3- атом Натрію         В - 1s²2s²2p⁶3s²3p²

4 – атом Силіцію      Г - 1s²2s²2p⁶3s¹                       

                                  Д - 1s²2s²2p⁶

8.     Написати  рівняння  гідролізу Na₂СО₃ та визначити середовище в утвореному розчині.     

9.     Складіть молекулярне і йонні рівняння за даними схемами:

         натрій гідроксид + ферум (ІІ) сульфат →                                     

         барій нітрат + сульфатна кислота →

             OH^- + H⁺ = H₂O

10.  Ортофосфатну кислоту повністю нейтралізували натрій гідроксидом та отримали середню сіль масою 32,8 г, з відносним виходом продукту 80%. Обчисліть маси вихідних речовин.

11.  Урівняти рівняння реакції методом електронного балансу. Вказати суму коефіцієнтів.

              Зазначте окисник і відновник.

                     HCl + КMnO₄ → Cl₂ + MnCl₂ + KCl +  H₂O.

Варіант ІІ

1.      До речовин з молекулярною граткою  належить:

         а) О₂    б) СО₂    в) FeCl₃    г) Pb(NO₃ )₂ 

2.     Вкажіть найбільш електронегативний елемент 3-го періоду:

А) Na                                                      В) Cl

Б) Ar                                                       Г) Al

3.     Вкажіть, на який йон перетворюється атом Хлору під час взаємодії з атомом Калію:

А) Сl^-                                                     В) Cl^2-

Б) Cl⁺                                                     Г) Cl²⁺

4.     До йонних речовин належать:

а) графіт                              в)  питна сода

б) цукор                               г)  мідний купорос

5.     Вкажіть речовину, у якій ступень окиснення Хрому +6:

А) K2CrO4                                                      В) CrSO4

Б) CrCl3                                                          Г) Cr2O3

 

6.      Встановити відповідність між рівнянням реакції та її типом:

А.  Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 6H₂O            1. Обміну

Б.   2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂;                   2. Сполучення

В.  Cu(OH)₂ = CuO + H₂O                            3. Оборотна

Г.  2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃;                           4. Розкладу

                                                                                                 5.  Заміщення

7.     Установіть відповідність між часткою та її електронною формулою:

1 – іон Алюмінію         А- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2- іон Флуору               Б - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3- атом Магнію            В - 1s²2s²2p⁶3s²3p²

4 – атом Сульфуру       Г - 1s²2s²2p⁶3s²                    

                                        Д - 1s²2s²2p⁶

8.     Написати рівняння гідролізу та визначити середовище в розчині:   NH₄Cl

9.     Складіть молекулярне і йонні рівняння за даними схемами:

калій гідроксид + ферум (ІІІ) сульфат →                             

барій гідроксид + натрій карбонат →

SO ^4- + Ва ²⁺ = BaSO₄                                                                                            

10.   Амоніак об’ємом 6,72 л (н. у.) повністю ввібрався розчином сульфатної кислоти до утворення середньої солі. Утворився амоній сульфат масою 17,82 г. Обчисліть відносний характер продукту.

11.  Урівняти рівняння реакції методом електронного балансу. Вказати суму коефіцієнтів.

              Зазначте окисник і відновник.

                   K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂O → Cr(OH)₃ + S + KOH