Блог вчителя хімії та основ здоров'я Піскор Н. З.: листопада 2014

неділю, 30 листопада 2014 р.

суботу, 29 листопада 2014 р.

пʼятницю, 28 листопада 2014 р.

середу, 26 листопада 2014 р.

Хімічні властивості основ:

Луги	Нерозчинні основи
1. Дія на індикатори
лакмус - синій метилоранж - жовтий фенолфталеїн - малиновий	––
2. Взаємодія з кислотними оксидами.
2KOH + CO₂ ® K₂CO₃ + H₂O KOH + CO₂ ® KHCO₃	––
3. Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації)
NaOH + HNO₃ ® NaNO₃ + H₂O	Cu(OH)₂ + 2HCl ® CuCl₂ + 2H₂O
4. Реакція обміну з солями
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ ® 2KOH + BaSO₄¯ 3KOH+Fe(NO₃)₃ ® Fe(OH)₃¯ + 3KNO₃	––
5. Термічний розклад.
––	Cu(OH)₂ –^t^°® CuO + H₂O

Хімічні властивості оксидів:

Основні оксиди	Кислотні оксиди
1. Взаємодія з водою
Утворюється основа: Na₂O + H₂O ® 2NaOH CaO + H₂O ® Ca(OH)₂	Утворюється кислота: SO₃ + H₂O ® H₂SO₄ P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄
2. Взаємодія з кислотою або основою:
В реакції с кислотою утворюється сіль та вода MgO + H₂SO₄ –^t^°® MgSO₄ + H₂O CuO + 2HCl –^t^°® CuCl₂+ H₂O	В реакції с основою утворюється сіль та вода CO₂ + Ba(OH)₂ ® BaCO₃ + H₂O SO₂ + 2NaOH ® Na₂SO₃ + H₂O
Амфотерні оксиди взаємодіють:
з кислотами як основні: ZnO + H₂SO₄® ZnSO₄ + H₂O	с основами як кислотні: ZnO + 2NaOH ® Na₂ZnO₂ + H₂O (ZnO + 2NaOH + H₂O®Na₂[Zn(OH)₄])
3. Взаємодія основних і кислотних оксидів між собою - утворюється сіль.
Na₂O + CO₂ ® Na₂CO₃
4. Відновлення до простих речовин:
3CuO + 2NH₃ ® 3Cu + N₂ + 3H₂O P₂O₅+ 5C ® 2P + 5CO

Хімічні властивості кислот:

1. Дія на індикатори.

лакмус - червоний

метилоранж - рожевий

2. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації):

H₂SO₄+ 2KOH ® K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ ®Ca(NO₃)₂+ 2H₂O

3. Взаємодія з основними оксидами:

CuO + 2HNO₃ –^t^°® Cu(NO₃)₂ + H₂O

4. Взаємодія з металами:

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂

2Al + 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂

(метали, які стоять в витискувальному ряді металів до водню).

5. Взаємодія з солями (реакції обміну), при яких виділяється газ або утворюється осад:

H₂SO₄+ BaCl₂ ® BaSO₄¯ +2HCl

2HCl + K₂CO₃ ® 2KCl + H₂O + CO₂

Хімічні властивості солей:

1. Термічний розклад.

CaCO₃ ® CaO + CO₂

2Cu(NO₃)₂ ® 2CuO + 4NO₂ + O₂

NH₄Cl ® NH₃ + HCl

2. Гідроліз.

Al₂S₃ + 6H₂O « 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S

FeCl₃ + H₂O « Fe(OH)Cl₂ + HCl

Na₂S + H₂O « NaHS +NaOH

3. Реакції обміну з кислотами, основами та іншими солями.

AgNO₃ + HCl ® AgCl¯ + HNO₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH ® Fe(OH)₃¯ + 3NaNO₃

CaCl₂ + Na₂SiO₃ ® CaSiO₃¯ + 2NaCl

4. Окисно-відновні реакції, обумовленні властивостями катіона або аніона.

2KMnO₄ + 16HCl ® 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

вівторок, 25 листопада 2014 р.

Не допусти, щоб серце спорожніло

Порожнє серце — прихисток для зла.

Живе без співчуття і без любові.

Бракує в ньому світла і тепла,

нема поваги, гідності людської.

Порожнє серце і глухе, й німе

до бід і до волань про допомогу.

У ньому зло безрадісно живе,

воно сліпе, воно не бачить Бога.

Не допусти, щоб серце спорожніло,

плекай у ньому віру і надію.

Не дай, щоб зачерствіло, загрубіло,

не загуби любові світлу мрію.

Леся Вознюк

понеділок, 24 листопада 2014 р.

Урочиста лінійка, присвячена ГОЛОДОМОРУ - 33 року

неділю, 23 листопада 2014 р.

суботу, 22 листопада 2014 р.

У Великогаївській ЗОШ вибрали "МІС - УКРАЇНОЧКУ"

Учні Великогаївської ЗОШ І-ІІІ ст взяли участь у конкурсі " КОЛОСОК "

21 листопада в нашій школі відбувся І етап Всеукраїнського природничого конкурсу
«Колосок осінній-2012».

Надзвичайною популярністю цей конкурс користується серед молодших школярів. Цьогоріч 35 учнів взяли у ньому участь.

У підготовці до конкурсу учні використовують Всеукраїнський науково-популярний природничий журнал, диски зі зразками завдань, ресурси офіційного сайту «Колосок». За останні роки конкурс «Колосок» став традиційною подією в нашій школі, залучаючи до участі все більше і більше юних природознавців.

Така позитивна тенденція є надзвичайно важливою, адже конкурсні змагання активізують пізнавальну діяльність, розвивають дослідницькі здібності, винахідливість дітей, залучають учнів до читання та роботи з інформацією. Отже, ми бажаємо тільки перемоги і нових звершень нашим юним науковцям.