Написати рівняння реакцій - 8 клас

Казка про солону воду

(урок хімії: основи)

  Дуже давно в Хімляндії жив король Натрій. Одружився він з красунею Водою і появився в них синок NaOH. Жвавий такий жартівник. Як бризне він своєю бризкавкою на мундир герцога Фенолфталеїна, той стане малиновим, бризне на оранжеву сукню Метилоранжа - та пожовкне, а фіолетовий костюм Лакмуса – враз синіє.

   Іноді придворні слуги називали королевича «Їдкий Натрі».

   Була в нього добра риса – він любив чистоту і навчився сам робити мило.

   Жили вони, поживали в королівстві , покине напали на їхню територію Хлоридна і Сульфатна кислоти. Пішов на війну Натрій Гідроксид зі своїми друзями (лише 5 з них не воювали). Довго воювали і перемогли (провзаємодіяли), хоч самі постраждали.

   Пішла королева Вода шукати їх, а навколо - лише сіль. Заплакала королева і стала річкою, а потім морем.

    З того часу вода в морі солона.

8 горіння фосфору у кисні

Хімічні властивості кисню

9 горіння вугілля в кисні

Горіння метану в кисні

Експрес – тест (9клас)

1.Який вчений уперше ввів поняття «органічна хімія» і «органічні речовини»:

А. О.М. Бутлеров;     Б. Ф.Кекуле;      В. Й.Я.Берцеліус.

2.Який елемент є обов’язковим у будь-якій органічній речовині:

А.Гідроген (Н);        Б.Карбон (С);        В.Оксиген(О).

3.Який тип зв’язку переважає в органічних сполуках:

А.Ковалентний;       Б.Йонний;             В.Металічний.

4. Які кристалічні гратки у більшості органічних сполук:

А.Атомні;                 Б.Йонні;                В.Молекулярні.

5.Термостійкість органічних речовин:

А.Переважно невисока;

Б.Тугоплавкі;

В.Витримують високі температури, не розкладаючись на інші речовини.

6. Швидкість протікання реакцій між органічними речовинами:

А.Досить висока;

Б.Миттєво;

В.Звичайно повільно, часто в кількох напрямках.

7.Валентність Карбону в органічних сполуках:

А.2;          Б.3;        В.4.

8.Чим можна пояснити величезну кількість сполук Карбону:

     А.Атоми Карбону можуть з’єднуватися між собою в ланцюги і кільця.

     Б.Між атомами утворюються різні зв’язки: одинарні, подвійні, потрійні.

     В.Карбон дуже активний, тому реагує з багатьма речовинами.

9.Порівняйте кількість відомих органічних та неорганічних сполук:

А.Більше органічних речовин;

Б.Більше неорганічних речовин;

В.Приблизно однакова.

10. Між органічними і неорганічними речовинами:

А. Немає суттєвих відмінностей;

Б. Існує різка межа;

В.Чіткої межі не існує.

Казка про трьох братів-вуглеводнів ( 9 клас )

     Було у царя Карбону  троє улюблених синів: Етан, Етен і Етин. Зовні дуже схожі між собою, але все ж різні – і на вигляд, і характером. Одним словом - трійнята. Одного разу покликав їх Карбон до себе і сказав: «Ви троє мені найрідніші. На вас усі рівняються. Хочу переконатися, що я у вас не помиляюся, що ви гідні продовжувати мій рід. І тому, дам вам випробування, яке покаже, чого ви навчилися і на що здатні, наскільки знаєте себе і один одного, чи міцне ваше братерство. А завдання для вас таке: потрапити в Країну вуглеводнів і утворити гомологічні ряди. Застерігаю, будьте пильними, бо всюди чатуватиме на вас небезпека. Не потрапляйте в пастки. Не давайте скувати себе ланцюгами перетворень». 

Притча

Нові елементи...

Одразу чотири нових елемента були додані в періодичну систему хімічних елементів за рішенням Міжнародного союзу теоретичної і прикладної хімії (IUPAC).
Рішення це було прийнято після того, як керівництво спілки визнало відповідність відкритих елементів всім необхідним критеріям. Це перше доповнення таблиці Менделєєва з 2011 року, а чотири нових елемента, нарешті, повністю закрили сьомий ряд періодичної системи. 

Першим новим елементом став Унунтрій (Uut) під номером 113. Він був відкритий ще в 2004 році російсько-американською командою вчених. У тому ж році новий елемент вдалося синтезувати і вченим з японського інституту RIKEN. Протягом кількох наступних років японцям вдалося повторити цей досвід двічі, тому керівництво IUPAC прийняло рішення назвати елемент в честь них. Це буде перший елемент періодичної системи, названий на честь азіатських дослідників. Найімовірніше, його перейменують в «Рікен».

Другим елементом став Унунпентій (Uup) під номером 115. Він був відкритий все тією ж командою дослідників у 2003 році. Керівництво IUPAC зійшлося на думці, що пріоритет у його відкритті належить вченим з Об'єднаного інституту ядерних досліджень (м Дубна, Росія) і Ліверморської національної лабораторії (США).

Третій новий елемент - це Унунсептій (Uus) під номером 117. Вчені російського Об'єднаного інституту ядерних досліджень зуміли отримати його в 2009 році. Для його синтезу була використана мішень з ізотопу 97-го елементу, отриманого в Окриджської національної лабораторії (США).

І замикає четвірку унуноктій (Uuo) під номером 118. Спочатку його відкриття було приписано американським ученим з Берклі, але пізніше з'ясувалося, що їхні дані були помилкові і навіть фальсифіковані. Перший достовірний розпад 118-го елементу було зафіксовано російськими вченими з все того ж ОІЯД в місті Дубни в 2002 році. Що ж, залишається тільки привітати дослідників з настільки видатними досягненнями.

Добування неорганічних сполук (8 клас)

              Добування оксидів:

1.     Взаємодія простих і складних речовин с киснем:

2Mg + O₂ ® 2MgO

4P + 5O₂ ® 2P₂O₅

S + O₂ ® SO₂

2CO + O₂ ® 2CO₂

2CuS + 3O₂ ® 2CuO + 2SO₂

CH₄ + 2O₂ ® CO₂ + 2H₂O

4NH₃  + 5O₂  –^кат.®  4NO + 6H₂O

2.     Розклад деяких речовин,  які містять кисень (основ, кислот, солей) при нагріванні:

Cu(OH)₂  –^t°®  CuO + H₂O

(CuOH)₂CO₃  –^t°®  2CuO + CO₂ + H₂O

2Pb(NO₃)₂  –^t°®  2PbO + 4NO₂ + O₂

2HMnO₄  –^{t°;H2SO4(конц.)}®  Mn₂O₇ + H₂O

Добування кислот:

 1.     Взаємодія кислотного оксиду з водою (для оксигеновмісних кислот):

SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄

2.     Взаємодія водню с неметалами і подальшим розчиненням отриманого продукту в воді (для безоксигеновмісних кислот):

H₂ + Cl₂ ® 2HCl

H₂ + S ® H₂S

3.     Реакція обміну солі с кислотой

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HNO₃

в тому числі, витіснення слабких,  летучих або малорозчинних кислот із солей більш сильними кислотами:

Na₂SiO₃ + 2HCl ® H₂SiO₃¯ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)  –^t°®  Na₂SO₄ + 2HCl­

Добування основ:

 1.     Реакції активних металів ( лужних та лужно-земельних металів) з водою:

2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­

Ca + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + H₂­

2.     Взаємодія оксидів активних металів з водою:

BaO + H₂O ® Ba(OH)₂

3.     Електроліз водних розчинів солей

2NaCl + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­ + Cl₂­

 Добування солей:

                           1.     металу з кислотою:  Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

     2.     металу з розчином солі менш активного металлу:

3.     металу с неметалом:  2Na + Cl₂ ® 2NaCl

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu

4.     основного оксиду з кислотним оксидом:

MgO + CO₂ ® MgCO₃

5.     основного оксиду з кислотою:

CuO + H₂SO₄  –^t°®  CuSO₄ + H₂O

6.     основи з кислотним оксидом:

Ba(OH)₂ + CO₂ ® BaCO₃¯ + H₂O

7.     основи з кислотою: Ca(OH)₂ + 2HCl ® CaCl₂ + 2H₂O

8.     солі з кислотою:   MgCO₃ + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O + CO₂­

                                    BaCl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HCl

9.     розчину основи з розчином солі:

                                        Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ ® 2NaOH + BaSO₄¯

10.       розчинів двох солей:  3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂¯ + 6NaCl