Cкладіть молекулярні та йонно-молекулярні
рівняння для схем:
а) Ва(OH)2 +
HCl →;
б) K2S + H2SO4 →;
в) ВаCl2 + MgSO4 →;
г) FeCl2 + NaOH →;
д) HNO3 + Ba(OH)2 →;
е) AgNO3 + K3PO4 →;
є) BaCO3 +
HCl →;
ж) Fe(OH)3↓ + H2SO4 →;
з) Na2S + HCl →;
и) AgNO3 + АlCl3 →;
і) Аl(OH)3 +
HCl →;
к) Na2SO3 + Pb(NO3)2 →;
л) NaOH + FeCl3 →;
м) CaCO3 + HNO3 →.
а) Ва(OH)2 +
HCl →;
Ba(OH)2 +
2HCl = BaCl2 + 2H2O
Спершу
за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є
сильними електролітами (луг Ba(OH)2, розчиннa сіль BaCl2,
сильна кислота HCl). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони
дисоціюють, а інші речовини (осади, гази, слабкі електроліти H2О,
оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
Ba2+ + 2OH- +
2H+ + 2Cl- = Ba2+ + 2Cl- +
2H2O
З обох
частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в
однакових кількостях Ba2+ i Cl-.
H+ +
2OH- = H2O
Хоча в
повному йонному рівнянні спочатку записано гідроксид-іон ОН–, а
після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис
скорочених йонних рівнянь з катіонів.
б) K2S + H2SO4 →;
K2S + H2SO4 =
K2SO4 + H2S↑
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинні солі K2S, K2SO4,
сильна кислота H2SO4). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади, гази H2S↑, слабкі електроліти H2S,
оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
2K+ + S2- +
2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- +
H2S
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях K+ i
SO42-.
2H+ + S2- =
H2S
Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано сульфід-аніон S2-, а після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.
в) ВаCl2 +
MgSO4 →;
BaCl2 + MgSO4 =
MgCl2 + BaSO4↓
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинні солі BaCl2,
MgSO4, MgCl2). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади BaSO4↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
Ba2+ + 2Cl- + Mg2+ +
SO42- = Mg2+ + 2Cl- +
BaSO4↓
З обох
частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в
однакових кількостях Mg2+ i Cl-.
Ba2+ + SO42- =
BaSO4↓
г) FeCl2 + NaOH →;
FeCl2 +
2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (луг NaOH, розчинні солі FeCl2, NaCl). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади Fe(OH)2↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (луг NaOH, розчинні солі FeCl2, NaCl). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади Fe(OH)2↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ +
2OH- = Fe(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ i Cl-.
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ i Cl-.
Fe2+ +
2OH- = Fe(OH)2↓
д) HNO3 + Ba(OH)2 →;
2HNO3 + Ba(OH)2 =
Ba(NO3)2 + 2H2O
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (луг Ba(OH)2,
розчинна сіль Ba(NO3)2,
сильна кислота HNO3). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади, гази, слабкі електроліти H2О, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
2H+ + 2NO3- + Ba2+ +
2OH- = Ba2+ + 2NO3- +
2H2O
З обох
частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в
однакових кількостях Ba2+ i NO3-.
2H+ +
2OH- = 2H2O
Усі
коефіцієнти виявилися кратними, тому поділили їх на відповідне число (два).
H+ + OH- =
H2O
е) AgNO3 + K3PO4 →;
3AgNO3 + K3PO4 =
3KNO3 + Ag3PO4↓
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинні солі AgNO3,
K3PO4, сильна кислота KNO3). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади Ag3PO4↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
3Ag+ + 3NO3- + 3K+ +
PO43- = 3K+ + 3NO3- +
Ag3PO4↓
З обох
частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в
однакових кількостях K+ i NO3-.
3Ag+ + PO43- =
Ag3PO4↓
є) BaCO3 +
HCl →;
BaCO3↓+
2HCl = BaCl2 + CO2↑ + H2O
Спершу
за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є
сильними електролітами (розчинна сіль BaCl2, сильна
кислота HCl). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а
інші речовини (осади, гази CO2↑, слабкі електроліти BaCO3,
H2O, оксиди CO2↑ тощо) — залишаємо у молекулярній
формі.
BaCO3↓+ 2H+ + 2Cl- =
Ba2+ + 2Cl- + CO2↑ +
H2O
З обох
частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в
однакових кількостях Cl-.
BaCO3↓ + 2H+ =
Ba2+ + CO2↑ + H2O
ж) Fe(OH)3↓ + H2SO4 →;
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 =
Fe2(SO4)3 + 6H2O
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчиннa сіль Fe2(SO4)3,
сильна кислота H2SO4). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади Fe(OH)3↓, гази, слабкі електроліти H2О, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
2Fe(OH)3↓ +
6H+ + 3SO42- = 2Fe3+ + 3SO42-+
6H2O
З обох
частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в
однакових кількостях SO42-.
2Fe(OH)3↓ + 6H+ +
3OH+ =2Fe3+ + 6H2O
з) Na2S + HCl →;
Na2S+ 2HCl =
2NaCl + H2S↑
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинні солі Na2S і NaCl, сильна кислота HCl). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади, гази H2S↑, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинні солі Na2S і NaCl, сильна кислота HCl). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади, гази H2S↑, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- +
H2S↑
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ i Cl-.
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ i Cl-.
2H+ +
S2- = CO2↑ + H2O
Хоча в
повному йонному рівнянні спочатку записано сульфід-аніон S2-, а
після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис
скорочених йонних рівнянь з катіонів.
и) AgNO3 + АlCl3 →;
3AgNO3 + AlCl3 =
Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (розчинні солі AgNO3,
AlCl3, Al(NO3)3). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади AgCl3↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
3Ag+ + 3NO3- + Al3+ +
3Cl- = Al3+ + 3NO3- +
3AgCl↓
З обох
частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в
однакових кількостях Al3+ i NO3-.
3Ag+ + 3Cl- =
3AgCl↓
Усі
коефіцієнти виявилися кратними, тому поділили їх на відповідне число (три).
Ag+ +
Cl- = AgCl↓
і)
Аl(OH)3 + HCl →;
Al(OH)3↓ +
3HCl = AlCl3 + 3H2O
Спершу
за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є
сильними електролітами (сильна кислота HCl3, розчиннa сіль AlCl3). Сильні
електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади
Al(OH)3↓, гази, слабкі електроліти H2О,
оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
Al(OH)3↓ + 3H+ + 3Cl-= Al3++ 3Cl- +
6H2O
З обох
частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в
однакових кількостях Cl-.
Al(OH)3↓ + 3H+ = Al3++
6H2O
к) Na2SO3 + Pb(NO3)2 →;
Na2SO3 +
Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbSO3↓
Спершу
за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є
сильними електролітами (розчинні солі Na2SO3, Pb(NO3)2,
NaNO3). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони
дисоціюють, а інші речовини (осади PbSO3↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) —
залишаємо у молекулярній формі.
2Na+ + SO32- +
Pb2+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- +
PbSO3↓
З обох
частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в
однакових кількостях Na+ i NO3-.
Pb2+ + SO32- =
PbSO3↓
Хоча в
повному йонному рівнянні спочатку записано сульфіт-аніон SO32-,
а після нього катіон Плюмбуму Pb2+, загальноприйнято розпочинати
запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.
л) NaOH
+ FeCl3 →;
3NaOH + FeCl3 =
Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (луг NaOH, розчинні солі FeCl3,
NaCl). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади Fe(OH)3↓, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- =
Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
З обох
частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в
однакових кількостях Na+ i Cl-.
Fe3+ + 3OH- =
Fe(OH)3↓
м) CaCO3 + HNO3 →.
CaCO3↓+ 2HNO3 =
Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами (сильна кислота HNO3, розчинна сіль Ca(NO3)2). Сильні електроліти подаємо йонами, на які вони дисоціюють, а інші речовини (осади CaCO3↓, гази CO2↑, слабкі електроліти H2O, оксиди CO2 тощо) — залишаємо у молекулярній формі.
CaCO3↓ + 2H+ + 2NO3- =
Ca2+ + 2NO3- + H2O +
CO2↑
З обох
частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в
однакових кількостях Na+.
CaCO3↓ + 2H+ =
Ca2+ + H2O + CO2↑
Немає коментарів:
Дописати коментар