1. Періодичний закон відкрив:
а) О.М. Бутлеров;
б) М.В. Ломоносов;
в) Д.І. Менделєєв.
2. При створенні періодичного закону головною
ознакою послужили:
а) атомні маси елементів;
б) формули оксидів і гідроксидів;
в) поширеність елементів у природі.
3. Періодами називають:
а) горизонтальні ряди хімічних
елементів, розміщених у порядку зростання їх відносних атомних мас;
б) вертикальні ряди хімічних елементів,
які подібні за властивостями.
4. У межах одного періоду із збільшенням
порядкового номера хімічні властивості елементів змінюються:
а) поступово;
б) стрибкоподібно
переходять від металічних до неметалічних;
в) не змінюються.
5. У межах однієї підгрупи із збільшенням
порядкового номера неметалічні властивості елементів:
а) посилюються;
б) послаблюються;
в) залишаються без змін.
6. До побічних підгруп входять:
а) метали;
б) неметали;
в) неметали і метали.
7. Яка з перелічених характеристик має сенс
для І періоду періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва:
а) незавершений період;
б) завершений період;
в) великий період;
г) малий період.
8. Яка з перелічених характеристик має сенс
для VIІ періоду періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва:
а) великий період;
б) завершений період;
в) незавершений період;
г) малий період.
9. Яка з перелічених характеристик має сенс
для IІ періоду періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва:
а) незавершений період;
б) завершений період;
в) великий період;
г) малий період.
10. Яка з перелічених характеристик має сенс
для ІV періоду періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва:
а) великий період;
б) завершений період;
в) незавершений період;
г) малий період.
11. Яка з перелічених характеристик має сенс
для ІIІ періоду періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва:
а) незавершений період;
б) завершений період;
в) великий період;
г) малий період.
12. Яка з перелічених характеристик має сенс
для V і VІ періодів періодичної системи хімічних елементів
Д.І. Менделєєва:
а) великий період;
б) завершений період;
в) незавершений період;
г) малий період.
13. Маємо перелік хімічних елементів: Літій,
Натрій, Калій, Купрум. Укажіть закономірності, на основі яких він складений:
а) елементи одного періоду;
б) елементи однієї
підгрупи;
в) елементи однієї групи;
г) належать до металів;
д) у сполуках проявляють
постійну валентність.
14. Маємо перелік хімічних елементів: Натрій,
Калій, Рубідій, Цезій. Укажіть закономірності, на основі яких він складений:
а) елементи побічної
підгрупи;
б) елементи головної
підгрупи;
в) у сполуках проявляють
постійну валентність;
г) зустрічаються в природі
у вільному стані.
15. Маємо перелік хімічних елементів: Карбон,
Нітроген, Оксиген, Флуор. Укажіть закономірності, на основі яких він складений:
а) елементи однієї групи;
б) елементи одного періоду;
в) належать до металів;
г) належать до неметалів;
д) символи розташовані у
порядку зростання атомної маси елементів.
16. Маємо перелік хімічних елементів: Бор,
Нітроген, Оксиген, Карьон. Укажіть закономірності, на основі яких він складений:
а) елементи однієї
підгрупи;
б) елементи одного періоду;
в) елементи одного ряду;
г) у вільному стані існують
у вигляді двоатомних молекул.
17. Маємо перелік хімічних елементів:
Гідроген, Оксиген, Нітроген, Хлор. Укажіть закономірності, на основі яких він
складений:
а) елементи належать до
неметалів;
б) у вільному стані існують
у вигляді двоатомних молекул;
в) утворені ними прості
речовини – гази;
г) утворені ними прості
речовини – рідини.
18. Маємо перелік хімічних елементів: Берилій,
Магній, Кальцій, Стронцій, Барій, Радій. Укажіть закономірності, на основі яких
він складений:
а) елементи головної
підгрупи;
б) елементи одного періоду;
в) елементи одного ряду;
г) у вільному стані існують
у вигляді двоатомних молекул.
19. Металічний характер властивостей елементів
у ряді Mg – Ca – Sr – Ba:
а) послаблюється;
б) посилюється;
в) не змінюється;
г) спочатку послаблюється,
а далі посилюється.
20. Неметалічний характер властивостей
елементів у ряді N – P – As – Sb – Bi:
а) послаблюється;
б) посилюється;
в) не змінюється;
г) спочатку послаблюється,
а далі посилюється.
21. Металічний характер властивостей елементів
у ряді Li – Na – K – Rb – Cs – Fr:
а) послаблюється;
б) посилюється;
в) не змінюється;
г) спочатку послаблюється,
а далі посилюється.
22. Неметалічний характер властивостей
елементів у ряді B – C – N – O – F:
а) послаблюється;
б) посилюється;
в) не змінюється;
г) спочатку послаблюється,
а далі посилюється.
23. Металічний характер властивостей елементів
у ряді Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl:
а) послаблюється;
б) посилюється;
в) не змінюється;
г) спочатку послаблюється,
а далі посилюється.
24. Неметалічний характер властивостей
елементів у ряді K – Ca – Ga – Ge – As – Se – Br:
а) послаблюється;
б) посилюється;
в) не змінюється;
г) спочатку послаблюється,
а далі посилюється.
25. Указати координати запропонованих хімічних
елементів у періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва:
- порядковий номер елемента;
- період (малий, великий);
- група;
- підгрупа (головна чи побічна);
- ряд (парний чи непарний);
- відносна атомна маса елемента.
а) Li, Zn;
|
г) Si, Cu;
|
б) Mg, Fe;
|
д) P, Ag;
|
в) Al, Cr;
|
е) S, Mn.
|
26. До складу ядра атома входять:
а) електрони, б) нейтрони і протони, в) ізотопи.
27. Який заряд ядра має елемент з порядковим
номером 11.
а) +5, б)
–11, в) +11.
28. Електрони:
а) електронейтральні, б) позитивно заряджені, в) негативно заряджені.
29. d-орбіталь має форму:
а) сферичну, б)
гантелеподібну, в) чотирьохпелюсткову.
30. Елементи, в атомах яких заповнюється
електронами f-підрівень третього ззовні рівня, а на
зовнішньому рівні залишається два електрони, називається:
а) p-елементами, б) d-елементами, в) f-елементами.
31. Протони:
а) електронейтральні, б) позитивно заряджені, в) негативно
заряджені.
32. Який заряд ядра має елемент з порядковим
номером 13.
а) +6, б) +13, в)
–13.
33. Електрони:
а) впливають на масу атома, б) не впливають на масу атома,
34. Формула n2 відповідає:
а) максимальній кількості атомних орбіталей на
рівні,
б) максимальній кількості атомних орбіталей на
енергетичному рівні,
в)
максимальній кількості електронів на енергетичному рівні.
35. f-орбіталь має форму:
а) сферичну, б)
гантелеподібну, в) восьмипелюсткову.
36. Збуджений стан атома супроводжується:
а) спаренням електронів, б) роз’єднанням
електронів.
37. Нейтрони:
а)
електронейтральні, б) позитивно
заряджені,
в) негативно заряджені.
38. Який заряд ядра має елемент з порядковим
номером 18.
а) +17, б) +8, в)
–17.
39. Ізотопи елементів відрізняються:
а)
кількістю нейронів, б)
кількістю протонів,
в) кількістю електронів.
40. Орієнтацію атомних орбіталей в просторі
визначається квантове число:
а) спінове, б) магнітне, в)
орбітальне.
41. р-орбіталь має форму:
а) сферичну, б) гантелеподібну, в) чотирьохпелюсткову.
42. Валентність елемента визначається
електронами:
а) спареними, б) неспареними.
43. Протони:
а) впливають на масу атома, б) не впливають на масу атома.
44. Який заряд ядра має елемент з порядковим
номером 30.
а)
+30, б) +15, в) –30.
45. Електрони знаходяться:
а) в ядрі, б) навколо ядра.
46. s-орбіталь має форму:
а)
сферичну, б) гантелеподібну, в) чотирьохпелюсткову.
47. Різновидність атомів, які мають однаковий
заряд ядра, але різні масові числа, називається:
а)
ізотопами, б) ізобарами, в) ізохорами.
48. Валентність елемента визначають електрони:
а) спарені,
б) неспарені.
49. Нейтрони:
$ а) впливають на масу атома, б) не впливають на масу атома.
50. Який заряд ядра має елемент з порядковим
номером 26.
а) +13, б)
–13, в) +26.
51. Кількість електронів в атомі дорівнює:
а) номеру групи, $ б) порядковому номеру,
в) номеру періода.
52. Орієнтована в просторі область, де
найбільша вірогідність знаходження електронів, називається:
а)
атомні орбіталь, б) енергетичний рівень,
в) енергетичний підрівень.
53. Елементи, в атомах яких заповнюється
електронами d-підрівень перед-зовнішнього рівня, а на
зовнішньому рівні залишається один або два електрони, називається:
а) s-елементами, б) f-елементами, в) d-елементами.
54. Кількість протонів в ядрі дорівнює:
а) номеру періода, б) номеру групи,
в)
порядковому номеру елемента.
55. Який заряд ядра має елемент з порядковим
номером 16.
а) +16, б) +32, в)
–16.
56. Кількість електронів на останньому
енергетичному рівні в елементів головних підгруп дорівнює:
а) номеру періода, б) порядковому номеру,
в) номеру
групи.
57. Формула 2n2 відповідає:
а) максимальній кількості електронів на
енергетичному підрівні,
б) максимальній кількості атомних орбіталей на
енергетичному рівні,
в)
максимальній кількості електронів на енергетичному рівні.
58. Про те, що в атомі не може бути двох
електронів з чотирьма однаковими квантовими числами, говорить:
а) принцип
Паулі, б) правило Гунда, в) правило
Клечковського.
59. Елементи, в атомах який заповнюється
електронами р-підрівень зовнішнього рівня, називаються:
а) s-елементами, б)
р-елементами, в) f-елементами.
60. Кількість нейтронів в ядрі дорівнює:
а) порідковому номеру елемента, б) номеру групи,
в) різниці між атомною масою і кількістю
протонів.
61. Який заряд ядра має елемент з порядковим
номером 6.
а) +6, б) +3, в) +12.
62. Кількість електронів на останньому
енергетичному рівні в елементів побічних підгруп дорівнює:
а) номеру групи, б)
номеру періода, в) один або два.
63. Головне квантове число визначається:
а) номером
групи, б) номером періода,
в) порядковим номером елемента.
64. Про те, що електрони в атомі займають
спочатку орбіталі поодиниці з однаково направленими спінами, говорить:
а) правило Клечковського, б) правило Гунда,
в) принцип Паулі.
65. Елементи, в атомах яких заповнюється
електронами s-підрівень зовнішнього рівня, називаються:
а) р-елементи, б)
d-елементи, в) s-елементи.
66.Атомна маса дорівнює:
а) масі електронів, б) масі протонів,
в) масі
протонів і нейтронів.
66. Який заряд ядра має елемент з порядковим
номером 25.
а) –12, б) +25, в)
–25.
67. Кількість електронів в атомів елементів на
першому енергетичному рівні дорівнює:
а) один, б) два, в)
вісім.
68. Форму електронної хмари і запас енергії
електронів на підрівні визначає квантове
число:
а) спінове, б)
магнітне, $в) орбітальне.
69. Про те, що енергія електрона збільшується
по мірі зростання суми головного і орбітальног квантових чисел, говорить:
а) правило Гунда, б)
принцип Паулі,
в) правило
Клечковського.
70. З елементів головних підгруп валентними є
електрони:
а)
зовнішнього рівня, б)
передзовнішнього рівня,
в) зовнішнього і передзовнішнього рівнів.
71. Заряд ядра атома визначається:
а) електронами, б) протонами, в)
нейтронами.
72. Який заряд ядра має елемент з порядковим
номером 24.
а) +12, б) +24, в)
–12.
73. Кількість енергетичних рівнів в атомі
дорівнює:
а) порядковому номеру елемента, б) номеру періода,
в) номеру групи.
74. Запас енергії електрона на енергетичному
рівні характеризує квантове число:
$а) головне, б)
магнітне, в) орбітальне.
75. Про те, що кожен електрон в атомі
намагається зайняти вільну орбіталь з найбільш низькою енергією, говорить:
а) принцип Паулі, б)
правило Гунад,
в) принцип
найменшої енергії.
76. У елементів побічних підгруп валентними є
електрони:
а) зовнішнього рівня, б) передзовнішнього рівня,
в)
зовнішнього і передзовнішнього рівнів.
77. Властивості елементів перебувають в
періодичній залежності від :
а) величини
заряду ядер їх атомів, б) кількості
нейтронів,
в) кількості електронів на першому енергетичному
рівні.
78. Який заряд ядра має елемент з порядковим
номером 7.
а) +3, б) +7, в)
–7.
79. Скількома квантовими числами
характеризується електрон в атомі:
а) трьома, б) чотирьма, в)
пятьма.
80. Обертання електрона навколо своєї осі
характеризує квантове число:
а) магнітне, б)
орбітальне, в) спінове.
81. Електрони зовнішніх електронних шарів, які
при хімічних реакціях беруть участь в утворення ковалентного зв’язку або
відокремлюються, називаються:
а) валентнии,
б) спареними, в) вільними.
82. Два електрони з однаковим значенням n, l, m ,але з протилежно
напрвленими спінами, називаються:
а) спареними, б)
неспареними.
Немає коментарів:
Дописати коментар